Polyatomiska joner är kovalent bundna grupper av atomer med en positiv eller negativ laddning orsakad av bildandet av en jonbindning med en annan jon. Föreningar som bildas från sådana jonkombinationer kallas polyatomiska jonföreningar, men polyatomjonen uppträder som en enda enhet.
Polyatomiska joner och jonföreningar deltar i kemiska reaktioner som syrabas, utfällning och förskjutning precis som monatomisk metalljoner. De löses i vatten, leder elektricitet och dissocierar i lösning precis som andra joner. Medan de beter sig externt som monatomiska joner, är deras inre struktur mer komplicerad på grund av närvaron av två eller flera atomer i den polyatomiska jonen.
TL; DR (för länge, läste inte)
En polyatomisk jon har två eller flera kovalent bundna atomer som fungerar som en enkeljon. Den polyatomiska jonen bildar jonbindningar med andra joner och verkar externt som en enhet, precis som monatomiska joner. De resulterande polyatomiska jonföreningarna kan delta i de olika typerna av kemiska reaktioner, upplösa och dissociera i vatten. Även om den uppträder som en enda enhet externt, är den inre strukturen hos en polyatomisk jon mer komplicerad eftersom två eller flera atomer bildar interna kovalenta bindningar.
Polyatomiska joniska föreningar Svavelsyra
Många vanliga kemikalier är polyatomiska föreningar och innehåller polyatomiska joner. Exempelvis innehåller svavelsyra med den kemiska formeln H 2SO 4 vätejoner och polyatomiska sulfatanjonen SO 4 -2. Svavelatomen har sex elektroner i sitt yttre skal och delar dem kovalent med syreatomerna som också har sex elektroner i sina yttre skal. De fyra syreatomerna skulle behöva ha åtta elektroner delade mellan dem och lämnade ett underskott av två. I svavelsyra bildar sulfatradikalen jonbindningar med väteatomerna som donerar en elektron för att bli vätejoner, H +. Sulfatradikalen får de två elektronerna att bli SO 4 -2. Polyatomic Ion NH4 + eller Ammonium De flesta polyatomiska joner innehåller syre och är negativt laddade anjoner eftersom syret atomer lockar elektroner. Ammonium är en av de få positivt laddade polyatomiska joner eller katjoner och innehåller inte syre. Kväve har fem elektroner i yttersta skalet och det har plats för åtta. När det delar elektroner kovalent med fyra väteatomer är fyra elektroner tillgängliga från väte eller en mer än vad som behövs. När ammonium bildar en jonbindning med en hydroxid-OH-radikal, överförs den extra elektronen för att slutföra det yttersta skalet hos OH-syreatomen, som behöver två elektroner men har bara en från OH-väteatomen. Elektronen från NH 4-radikalen överförs till OH-radikalen som skapar en OH -jon och en NH 4 + jon. Reaktion av två polyatomiska joniska föreningar Som alla syror och baser reagerar polyatomiska joniska syror och baser på att bilda vatten och ett salt i en neutraliseringsreaktion. Exempelvis kommer de två polyatomiska föreningarna ovan, svavelsyra och ammoniumhydroxid att reagera till bildning av vatten och ammoniumsulfat. De polyatomiska jonerna hålls ihop, var och en håller sina kovalenta bindningar, medan väte- och hydroxidjoner kombineras för att bilda vatten. Kemisk reaktion sker enligt följande: 2NH 4OH + H 2SO 4 = (NH 4) 2SO 4 + 2H 2O Ammoniumhydroxiden i vatten dissocierar till ammonium- och hydroxidjoner. Svavelsyran dissocierar i väte- och sulfatjoner. I lösning kombinerar väte- och hydroxidjonerna för att bilda vatten medan ammonium- och sulfatjonerna håller sig i lösning. Om vattnet avlägsnas, kristalliserar ammoniumsulfat lösningen som en ny polyatomisk jonförening.
