Avogadros nummer är ungefär lika med 6,022 x 10 ^ 23. Denna kvantitet är grunden för en annan måttenhet som vanligen används i kemi som kallas molan. En mol är en kvantitet som är lika med Avogadros nummer. När forskare använder Avogadros nummer, mäter de vanligtvis molära mängder. En av dessa molära mängder är molmassan, vilken är lika med antalet gram per mol av den substansen. En elementets molära massa är bekvämt lika med atommassanummeret, som du hittar på det periodiska bordet. Om du vet ett elements atommassanummer och massan av ditt prov kan du hitta massan av något element i provet med hjälp av molen.

Hitta den totala massan av ämnet genom att mäta det på en massa balans. Glöm inte att subtrahera din mätbehållares massa när du gör det.

Om ett prov av vatten väger 13 gram i sin bägare och bägaren har en massa på 3 gram har vattnet en massa på 10 gram.

Bestäm ämnets kemiska formel. Vatten har till exempel en formel av H2O.

Hitta det atomiska massnumret för varje element i föreningen. Denna information finns på det periodiska tabellen, vanligen som ett decimaltal över eller under kemiska symbolen. Atommassanummeret är också lika med massan i gram av en mol av det elementet. Detta kallas sin molära massa. Exempelvis är atommassanantalet väte 1,0079 och det för syre är 15,999. Dessa siffror är också lika med varje elements molära massa.

Lägg till molarnas massa av varje element i föreningen för att hitta substansens totala molvassa. Till exempel, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Varje mol vatten har en massa på 18.0148 gram.

Dela massan av föreningen med sin molära massa för att bestämma antalet mol i ditt prov. Till exempel är 10 gram vatten dividerat med 18,0148 gram per mol lika med 0,5551 mol vatten.

Undersök din kemiska formel för att bestämma förhållandet mellan molen i föreningen och molen i varje element. Vatten har till exempel två väteatomer och en atom av syre i varje molekyl. Därför finns i varje mol vatten två mol väte och en av syre.

Multiplicera antalet moler av din förening med varje förhållande mellan förhållande till element. För att hitta antalet moler av väte, multiplicera exempelvis 0,5551 mol vatten med 2 mol väte per mol vatten. 0,551 * 2 = 1,102, därför finns det 1,102 mol väte närvarande i ditt prov. Med samma metod kan du bestämma att det finns 0,5551 mol syre också närvarande.

Multiplicera antalet mol av varje element med den här molekylens molära massa. Detta ger dig den totala massan av varje element i ditt prov. Till exempel, 1,102 * 1,0079 = 1,111 gram väte. Likaså 0,5551 * 15,999 = 8,881 gram syre.