Forskare använder pH, ett mått på vätejonkoncentrationen i en lösning, som en indikator på en lösnings sura eller basiska karaktär. PH-skalan varierar vanligtvis från 1 till 14, där lägre antal representerar syror, högre antal, baser. Neutrala vätskor som vatten har ett pH på 7.
Starka syror

I allmänhet har en stark syra ett pH på cirka noll till 3. Ju starkare syran, desto bättre dissocieras den i en vattenlösning, vilket frisätter mer katjoniskt väte (H ^{+) joner. Exempel på starka syror innefattar saltsyra (HCl), saltsyra (HBr), perklorsyra (HClO <4) och svavelsyra (H <2SO <4). Eftersom pH mäter mängden vätejoner som frisätts i en lösning kan även en mycket stark syra ha hög pH-värde om dess koncentration är mycket utspädd. Till exempel har en 0.0000001 mol HCl-lösning ett pH av 6,79. Som en stark syra uppvisar HCl 100 procent dissociation, men den extremt låga koncentrationen av vätejoner som den frigör i detta fall ger det ett nästan neutralt pH.
Svaga syror}

En svag syra, å andra sidan , misslyckas med att jonisera helt. Det frisätter ganska låga koncentrationer av vätejoner i en vattenhaltig lösning, vilket resulterar i ett pH-område av cirka 5 till strax under 7. Exempel inkluderar ättiksyra (CH <3COOH), huvudkomponenten i vinäger och myrsyra (HCOOH) , syran som är ansvarig för svid av myrbita. Återigen finns det undantag från detta allmänna pH-område. En tillräckligt koncentrerad svag syra kan fortfarande ge en avläsning med lågt pH. En 1,0 molär CH <3COOH-lösning har till exempel ett pH av 2,37.
Starka baser

Liksom starka syror dissocierar en stark bas nästan fullständigt i vatten; emellertid släpper den hydroxid (OH ^{-) joner snarare än H +. Starka baser har mycket höga pH-värden, vanligtvis cirka 12 till 14. Välkända exempel på starka baser inkluderar kaustisk soda eller natriumhydroxid (NaOH), liksom lut eller kaliumhydroxid (KOH). Hydroxider av alkali- eller grupp 1-metaller är vanligtvis starka baser.
Svaga baser}

pH för en svag bas faller någonstans mellan 7 och 10. Liksom svaga syror genomgår inte svaga baser fullständig dissociation; istället är deras jonisering en tvåvägsreaktion med en bestämd jämviktspunkt. Medan starka baser släpper hydroxidjoner via dissociation, genererar svaga baser hydroxidjoner genom att reagera med vatten. Ammoniak (NH <3) och metylamin (CH <3> <3> 2) är exempel på svaga baser.