Väte är ett element som bildar en diatomisk molekyl. Diatomiska molekyler består av två atomer av samma element och finns generellt eftersom elementet är så reaktivt att det behöver bindas till en annan atom. Vätskans reaktivitet bidrar till många av dess unika egenskaper.

Fysiska egenskaper hos väte

De fysikaliska egenskaperna hos väte är de saker som kan observeras eller mätas, såsom dens densitet på 0.0000899 g /centimeter. Smältpunkten för väte är -259,2 C och kokpunkten är -252,8 C. Vätgas är en färglös gas som är så mycket lättare än luft att den faktiskt kan undvika jordens dragkraft och skjuta ut i rymden. Väte är också det första elementet i det periodiska systemet och har endast proton och en elektron. Väte har inga neutroner.

Vissa kemiska egenskaper hos väte

Väte är extremt brännbart vid kontakt med syre. Det är ett icke-metalliskt element, men beter sig på samma sätt som metaller i vissa bindningssituationer. Vätgas är unik genom att det kan fungera som en metall i en jonisk förening, som donerar elektroner till den icke-metall som den binder med eller som en icke-metall i en molekylär förening, som delar elektroner med en annan atom. Vätgas har en relativt hög elektronegativitet, vilket bidrar till dess affinitet för bindning och dess diatomiska natur.

Vätgasbindning

Väte deltar i en unik uppsättning omständigheter som kallas vätebindning. En vätebindning är en attraktion mellan två molekyler i vilka protonen i en väteatom av en molekyl attraheras till obundna par av elektroner i en annan atom. Vatten genomgår exempelvis stark vätebindning där väteatomerna i en molekyl attraheras till en annan atoms syreatom. Det är denna intermolekylära kraft som rymmer vattenmolekyler tillsammans och står för speciella egenskaper som vattenets höga ytspänning.