Metaller utgör mer än 75 procent av det moderna periodiska bordet. Metaller delar vissa fysikaliska egenskaper; De är glänsande, formbara (kan formas till former), och leder elektricitet och värme. Andra egenskaper, såsom deras reaktivitet gentemot andra element, varierar väsentligt från en metall till en annan.
I deras metalliska tillstånd innehåller metaller ett antal negativt laddade elektroner lika med antalet positivt laddade protoner som ligger i atomens kärna. När en metall reagerar, förlorar den en eller flera elektroner och antar nu en mer generell positiv laddning, som nu har mer protoner än elektroner. Atomen kallas då som en "katjon". Detta betecknas vanligen med ett superscript plus-tecken följt av antalet borttagna elektroner.
Alkalimetaller
Alkalimetallerna ligger i grupp IA i det periodiska tabellen (natrium [Na] till francium [Fr]). Dessa metaller är mycket reaktiva och förekommer således inte i naturen som metaller. De är starka reduktionsmedel, vilket innebär att de tenderar att donera en elektron. När de gör det bildar de +1 kationer. Natrium (Na) omvandlar till exempel till natriumjon Na +. Deras reaktivitet ökar ner i gruppen; Således är cesium mer reaktivt än litium. Deras våldsamma reaktioner med vatten är väl dokumenterade.
Alkaliska jordmetaller
Alkaliska jordmetaller ligger i grupp IIA i det periodiska bordet (beryllium [Be] till radium [Ra]). Jordalkalimetallerna är reaktiva, men inte lika reaktiva som alkalimetallerna. De tenderar att donera två elektroner för att bilda +2-katjoner, till exempel Mg2 +.
Övergångsmetaller
Övergångsmetallerna upptar B-grupperna i det periodiska systemet. De innehåller element som titan, järn, koppar, guld och silver. Många av övergångsmetallerna uppvisar varierande oxidationstillstånd; Med andra ord kan de bilda mer än en typ av katjon. Järn kan t ex förlora två elektroner för att bilda Fe2 +, eller det kan förlora tre elektroner för att bilda Fe3 +. Reaktiviteten hos övergångsmetaller varierar mycket. Järn donerar elektroner ganska lätt, medan guld och platina endast reagerar under extrema förhållanden.
Efter övergångsmetaller
Efter övergångsmetallerna upptar delar av grupperna IIIA, IVA, VA och VIA, och inkluderar sådana metaller som aluminium, tenn, bly och vismut. Dessa metaller tenderar att bilda katjoner lika med deras gruppnummer. Aluminium är till exempel en grupp IIIA-metall och tenderar att bilda Al3 +.
Sällsynta jordmetaller
De sällsynta jordartsmetallerna ligger i den nedre delen av det periodiska bordet (atomnummer 57 till 71). De flesta tenderar att bilda +3-katjoner, även om cerium (Ce) bildar en stabil +4-jon. När de legeras med andra metaller tenderar de att uppvisa ovanligt starka magnetiska egenskaper, såsom de som observeras i SmCo5. Dessa legeringar kallas generellt "sällsynta jordartsmagneter".
