Kväve utgör huvuddelen av jordens atmosfär: 78,1 volymprocent. Den är så inert vid standardtemperatur och tryck att den betecknades "azote" (som betyder "utan liv") i Antoine Lavoisiers metod för kemisk nomenklatur. Ändå är kväve en viktig del av livsmedels- och gödselproduktionen och en beståndsdel i alla levande ting. DNA-egenskaper |

Kvävgas (kemisk symbol N) är i allmänhet inert, icke-metalliskt, färglöst, luktfritt och smaklös. Dess atomnummer är 7 och har en atomvikt på 14,0067. Kväve har en densitet av 1.251 gram /liter vid 0 C och en specifik vikt på 0,96737, vilket gör det något lättare än luft. Vid en temperatur på -210,0 C (63K) och en resurs på 12,6 kilopascal når kväve sin trippelpunkt (den punkt som ett element kan existera i gasformiga, flytande och fasta former samtidigt).
Andra stater

Vid temperaturer under kvävgas kokpunkt -195,79 C (77K) kondenseras gasformigt kväve till flytande kväve, en vätska som liknar vatten och förblir luktfri och färglös. Kväve stelnar vid en smältpunkt av -210,0 C (63K) till en fluffig fast substans som liknar snö.
Molekylär bindning.

Kväve bildar trivalenta bindningar i de flesta föreningar. I själva verket uppvisar molekylärt kväve den starkaste möjliga naturliga trippelbindningen på grund av de fem elektronerna i det yttre skalet på atomen. Denna starka trippelbindning, tillsammans med kväveens höga elektronegativitet (3.04 på Pauling-skalan), förklarar dess icke-reaktivitet.
Använder

Kvävegas är användbar i industriella och produktionsmiljöer på grund av dess överflöd och icke-reaktivitet. Vid livsmedelsproduktion kan kvävgasundertryckningssystem släcka bränder utan rädsla för förorening. Järn, stål och elektroniska komponenter, som är känsliga för syre eller fukt, produceras i en kväveatmosfär. Kvävgas kombineras vanligtvis med vätgas för att producera ammoniak.
Potentiell

2001 rapporterade "Nature" att forskare från Carnegie Institution i Washington kunde förvandla gasformigt kväve till ett fast tillstånd genom att utsätta gasformen till intensivt tryck. Forskarna pressade ett kväveprov mellan två diamantstycken med en kraft som motsvarar 1,7 miljoner gånger det atmosfäriska lufttrycket och förvandlade provet till ett klart fast material som liknar is, men med en kristallstruktur som diamant. Vid temperaturer under -173,15 ° C (100K) förblev provet ett fast ämne när trycket avlägsnades. När det återgår till gasformigt kväve frigör stora mängder energi, ledande fysikprofessor Dr. Richard M. Martin att spekulera i hur det används som raketbränsle.