Forskare använder molaritet (förkortad "M") för att beskriva koncentrationen av en kemisk lösning. Molaritet definieras som antalet mol av en kemikalie per liter lösning. Molen är en annan kemisk måttenhet och står för ett mycket stort antal atomer eller molekyler av kemikalien; 6,02 x 10 ^ 23 av dem. Du kan beräkna molariteten i en lösning om du vet att både kemikaliens massa är lös och volymen av lösningen.

Gå in i kalkylatorns massa av kemikalie som upplöstes i ett lösningsmedel för att göra lösningen. Denna massa måste vara i enheter av gram. Om din massa är i någon annan måttenhet (ounces eller pounds, till exempel) måste du först konvertera det till gram.

Dela massan av den kemiska substansen du bara har angivit av molekylvikten för samma kemiska . Molekylvikten du använder måste vara i enheter av gram per mol. Resultatet av denna beräkning kommer att vara antalet moler av föreningen i lösningen.

Dela värdet av moler du just beräknat med den totala volymen av lösningen. Denna volym måste vara i enheter av liter. Resultatet av denna beräkning är molariteten i lösningen, M, i enheter av mol kemisk per liter lösning.

Tips

En vanlig misstag eleverna gör är att dela upp med volymen av lösningsmedel ensam . Du måste dela med volymen av den slutliga blandningen som erhållits genom att lösa kemikalien i lösningsmedlet, som normalt är större än volymen av lösningsmedlet enbart. Strängt taget, eftersom det har enheter av gram per mol, kan värdet beskrivet som molekylvikt i denna process kallas "grammolekylvikt".