Destillation är processen att separera två eller flera flytande föreningar från en blandning genom kokning. Eftersom olika ämnen kokar vid olika temperaturer, kommer ångan som produceras genom kokning vid en specifik temperatur att ha en annan koncentration av föreningar än den ursprungliga vätskan. Processen användes först i stor skala tillbaka på 12-talet för att öka alkoholhalten i fermenterade drycker. I den moderna världen används destillation också för att separera olika föreningar i råolja till mer användbara ämnen. Dessutom har den användning inom kemi- och läkemedelsindustrin. Framgångsrik destillation kräver beräkning av flera aspekter av föreningarna och vätskorna, inklusive den relativa volatiliteten, molfraktionen i destillationsångan, procentuellt återhämtning och destillationseffektiviteten.

Dela ångtrycket av en substans i flytande genom det andra ämnets ångtryck för att erhålla den relativa volatiliteten. Både ångtrycket och den relativa volatiliteten varierar beroende på vätskans temperatur. Ämnen kan destilleras lättare vid högre relativa volatiliteter, eftersom det finns en större separation mellan deras kokpunkter.

Beräkna molfraktionen av en förening i en ånga med formeln y = (ά * x) /{ 1 + (ά -1) * x}, där "ά" är den relativa volatiliteten, "x" är substansmolekylen i vätskan och "y" är substansmolekylen i ångan. Denna beräkning kommer att berätta den förväntade andelen av den önskade föreningen i den destillerade ångan.

Bestäm procentuell återvinning av destillationen genom att dividera mängden destillerad vätska som återvinns från ångan av den ursprungliga mängden vätska. Detta berättar vilken andel av den ursprungliga vätskan som har destillerats till den mer koncentrerade substansen.

Beräkna destillationseffektiviteten med hjälp av formeln (% A +% B) /(% A +% I +% B ), där% A är den procentuella återhämtningen av den rena vätskan vid låg kokpunkt,% I är procentuell återhämtning vid den mellanliggande kokpunkten och% B är den procentuella återhämtningen vid högkokpunkten.