En atoms radie är avståndet från centrum av kärnan till dess yttersta elektroner. Storleken på de olika elementenas atomer - t.ex. väte, aluminium och guld - ändras beroende på kärnans storlek och hur mycket energi elektronerna har. Om man tittar på ett periodiskt bord som listar atomradie kan man se hur ett elements plats i bordet påverkar atomens storlek.

TL; DR (för länge, läste inte)

The Antalet elektroner i en atom påverkar dess radie, liksom elektronernas energi.

Atomstruktur

En atom består av en central kärna av protoner och neutroner omgivna av ett moln av elektroner. Atomens storlek beror på en balansräkning som involverar några olika krafter. Protonen har en positiv elektrisk laddning, medan elektronen är negativ. De två typerna av partiklar lockar varandra - desto starkare attraktionen är desto mindre är atomens radie tenderar att vara. Men en atom med många elektroner tränger dem inte in i samma utrymme. De upptar flera koncentriska "skal", så ju mer elektroner, desto mer skal, och ju större atomen. En effekt som kallas "screening" komplicerar kraften som utövas av en stor kärna. De yttersta protonerna blockerar de inre, vilket minskar den totala attraktionen på elektronerna.

Atomnummer

När atomelementet ökar, så är storleken på dess kärna och antalet elektroner runt den. Ju större atomnummer, desto större är atomens radie. Detta gäller särskilt när du flyttar rakt ner en viss kolumn på det periodiska bordet. radien hos varje successiv angränsande atom ökar. Den växande storleken beror på det ökande antalet fyllda elektronskal när du flyttar ner det periodiska bordet.

Periodisk tabellrad

I periodisk tabell tenderar elementets atomradie att minska som du flyttar över en rad från vänster till höger. Antalet protoner ökar från vänster till höger, vilket leder till en större attraktiv kraft i kärnan. Den starkare attraktionen drar elektronerna närmare in, vilket minskar radien.

Elektronenergi

Elström och ljus bär båda energin. Om mängden energi är tillräckligt stor kan en atoms elektroner absorbera den. Detta medför att elektronerna tillfälligt hoppa till ett skal längre bort från kärnan, vilket ökar atomens radie. Om inte elektronen flyger helt bort från atomen släpper den ut den energi som den just fått och faller tillbaka till sitt ursprungliga skal. När detta händer krymper atomens radie till normala.