För att helt enkelt göra sina beräkningar skapade kemister en standardenhet för antalet atomer av en viss förening som är involverad i en reaktion eller någon annan kemisk process. De definierar en mol (mol) som kvantiteten av något ämne som har samma antal grundläggande enheter som 12 gram kol-12, vilket är Avogadros nummer (6,022 × 10 ^{23). SI-metriska mätsystemet definierar en millimol (Mmol) som en tusenedel av en mol. Du beräknar i allmänhet antalet mol av ett ämne genom att väga den mängd du har till hands. Om du vill konvertera till Mmol, multiplicera med 10 3 (1000).}

TL; DR (för länge, läste inte)

En mol är lika med Avogadros nummer av partiklar av en viss förening. En millimol (Mmol) är en tusen av en mol.

Hur man beräknar mol

Atommassor mäts i atommassanheter (AMU). En AMU är exakt 1/12 massan av kärnan i en kol-12-atom i dess marktillstånd. En mol av ett ämne definieras att vara lika med Avogadros antal partiklar av den substansen. Enligt denna definition är vikten av en mol av ett ämne i gram samma antal som vikten av en enskild partikel av den substansen i AMU. Till exempel är atomvikten av kol-12 12 AMU, så en mol kol-12 väger 12 gram.

Tänk på en behållare full av vätgas (H _{2). Varje partikel i behållaren är en molekyl bestående av två väteatomer, så du behöver bara veta atomvikten av väte för att beräkna molekylvikten. De flesta versioner av det periodiska tabellen anger atommassan för varje element under dess symbol. För väte, som har en enda proton i sin kärna, är det 1,008 AMU, vilket är ett medelvärde av alla naturligt förekommande isotoper av väte. Följaktligen är vätegasens atomvikt 2,016 AMU och en mol vätegas väger 2,016 gram. För att hitta antalet mol i ditt prov, skulle du väga provet i gram och dela den vikten med molekylvikt av vätgas i gram. Exempelvis innehåller ett prov som väger 15 gram ren vätegas 7,44 mol.}

Omvandling till Mmol

Ibland är kvantiteter som undersöks så små att de uttrycker dem i mol är besvärliga. Ange millimolen. Genom att multiplicera antalet mol per tusen kan du konvertera ett mycket litet antal till en mer hanterbar. Detta är särskilt lämpligt när man arbetar med volymenheter i storleksordningen milliliter.

1 mol = 1.000 Mmol

Lösningskoncentration

Kemister använder molaritet som ett mått på koncentration av en särskild förening i lösning. De definierar molaritet som antalet mol per liter. Du konverterar molaritet till millimolaritet genom att multiplicera med 1.000. Exempelvis har en 1 mol (molär, även skriftlig som M) lösning en koncentration av 1 mol per liter. Detta motsvarar en 1000 Mmol (millimolär, även ibland skriftlig som mM) lösning, som är en som innehåller 1000 Mmol per liter.

Exempel på

En lösning innehåller 0,15 gram kalciumkarbonat. Hur många millimoler är det?

Kemisk formel för kalciumkarbonat är CaCO _{3. Atomvikten av kol (C) är approximativt 12 AMU, den för syre (O) ca 16 AMU och den för kalcium (Ca) ca 40 AMU. Varje molekyl av kalciumkarbonat väger sålunda 100 AMU, vilket innebär att en mol väger cirka 100 gram. En vikt av 0,15 gram representerar 0,15 g /100 g /mol = 0,0015 mol. Detta motsvarar 1,5 Mmol.}

Vad är molariteten och millimolariteten hos detta mycket kalciumkarbonat i 2,5 liter lösning?

Molaritet definieras som antalet mol per liter, så dela upp antal molar med 2,5 för att få molariteten: 0.0015 ÷ 2.5 =

0.0006 M

Multiplicera med 1000 för att få millimolariteten =

0,6 mM

Observera att du kommer fram till samma resultat för millimolaritet om du delar upp antalet millimoler i volymen av lösning.