Elektronkonfigurationer anger de upptagna elektronen orbitalerna för ett visst element. Detta är viktigt i fysik och kemi, eftersom det yttre skalets egenskaper i synnerhet bestämmer hur elementet kommer att verka. För bly blir konfigurationen dock mycket lång eftersom ledningen har 82 elektroner, så det skulle bli tidskrävande att skriva ut i sin helhet. "Shorthand" elektronkonfigurationen erbjuder emellertid en genväg som sparar mycket tid och gör konfigurationen lättare att läsa.

TL; DR (för länge, läste inte)

The shorthand elektronkonfiguration för bly är:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Grundläggande elektronkonfiguration

Lär dig grunden för elektronkonfigurationer innan du försöker skriva ut konfigurationen för ett visst element. Elektronkonfigurationer har tre huvuddelar: ett tal som talar om energinivån, ett brev som berättar om den specifika orbitalen och ett superscriptnummer som berättar för antalet elektroner i den specifika orbitalen. Ett exempel på elektronkonfiguration (för bor) ser ut så här: 1s ^{2 2s 2 2p 1. Detta berättar att den första energinivån (visad av 1) har en orbital (s orbital) med två elektroner i den, och den andra energinivån (visas av 2) har två orbitaler (s och p), med två elektroner i s orbital och en i p-orbitalen.}

De orbitala bokstäverna du behöver komma ihåg är s, p, d och f. Dessa bokstäver representerar vinkelmomentet l
, men allt du behöver komma ihåg är att den första energinivån bara har en s-orbital, den andra energinivån har s och p, den tredje energinivån har s, p och d, och den fjärde energinivån har s, p, d och f. Några högre energinivåer har ytterligare skal, men de följer bara samma mönster och bokstäverna från f fortsätter bara alfabetiskt. Fyllningsordningen kan vara utmanande att komma ihåg, men du kan enkelt se upp det här online. Fyllningsordningen börjar så här:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Slutligen kan olika orbitaler hålla olika antal elektroner. S orbital kan hålla två elektroner, p orbital kan hålla 6, d orbital kan hålla 10, f-orbitalen kan hålla 14 och g-orbitalen kan hålla 18.

Så med hjälp av reglerna, elektronen konfiguration för yttrium (med 39 elektroner) är:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1}

Introduktion av kortfattad notering

Kortfattad notering för elektronkonfigurationer sparar tid när du skriver ut konfigurationerna för tyngre element. Shorthand noteringar använder sig av det faktum att de ädla gaserna har fulla yttre elektronskal, och vissa källor kallar det "ädelgasnotation" av denna anledning. Sätt den kemiska symbolen för ädelgasen framför konfigurationen i kvadratkonsoler, och skriv sedan konfigurationen för alla extra elektroner på standardvägen. Titta på det periodiska bordet och välj ädelgasen (längst ner till höger) som kommer före det element du är intresserad av. Innan yttrium har krypton 36 elektroner, så kan konfigurationen från det sista avsnittet skrivas som:
[Kr] 5s ^{2 4d 1}

Detta berättar "konfigurationen av krypton plus 5s ^{2 4d 1."}

Full Electron Configuration for Lead

Bly har ett atomnummer Z
= 82, och så har det 82 elektroner. Skriv ut hela konfigurationen för bly enligt följande:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2}

Shorthandkonfiguration för Lead

Korthandeln för bly använder sig av xenons konfiguration, med Z
= 54 och därmed 54 elektroner. Användning av stenografi noteringen ger:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Det betyder "konfigurationen av xenon plus 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2. "}