I vetenskapen är en ekvivalentvikt för en lösning molekylvikten för det lösta ämnet, eller det upplösta ämnet, i gram dividerat med det lösta ämnets valens. Motsvarande vikt förutsäger massan av en substans som kommer att reagera med en väteatom i en syrabasanalys, såsom en titrering. Du kan beräkna det enkelt, så länge du känner till molekylvikterna hos de föreningar som är involverade i reaktionen.

Hitta molekylvikten för en förening som används i en kemisk reaktion genom att leta upp i det periodiska molekylvikten för varje element och multiplicera det med antalet element i föreningen innan alla molekylvikter läggs samman. Exempelvis är molekylvikten för natriumklorid, NaCl, 22.990 + 35.453 eller 58.443.


Bestäm föreningens valens. Valensen avser hur många väteatomer som kan binda till föreningen. Det bestäms av förhållandet mellan element i en förening. För NaCl är valensen 1 eftersom endast en väteatom kan binda till NaCl. För H _{2SO 4, eller svavelsyra, är valensen 2 eftersom två väteatomer binder till sulfat, eller SO 4.}


Dela molekylvikten med valensen för att beräkna motsvarande vikt. Den ekvivalenta vikten av NaCl är 58.443 /1 eller 58.443