När atomer ansluter till andra atomer sägs de ha en kemisk bindning. Till exempel är en vattenmolekyl en kemisk bindning av två väteatomer och en syreatom. Det finns två typer av bindningar: kovalent och jonisk. De är mycket olika typer av föreningar med distinkta attribut.
Kovalenta föreningar
Kemiska bindningar mellan två icke-metaller är kovalenta bindningar. Deras elektronegativa egenskaper är liknande och de delar par av elektroner mellan atomer. Du kan se om en förening är kovalent med dess tillstånd vid rumstemperatur och standardtryck; om det är en vätska eller en gas, kommer det att vara kovalent. De har låga kok- och smältpunkter och är något polära. De har en bestämd form. Så länge skillnaden i atomernas elektronegativitet är mindre än 1,7 kommer bindningen mellan dem att vara kovalent. Energi frigörs när en kovalent bindning bildas, så att en förening blir mer stabil när mer kovalenta bindningar görs. Atomerna i en jonisk förening har en skillnad i elektronegativitet större än 1,7, vilket innebär att en av atomerna kommer att kunna locka den yttre elektronen i den andra atomen. De är solida vid standardtryck och temperatur och har höga kok- och smältpunkter. På grund av den stora skillnaden i elektronegativitet tenderar joniska föreningar att ha en hög polaritet.
Exempel på kovalenta bindningar.
Många organiska föreningar har kovalenta bindningar. Detta beror på att de är bindningar mellan kol och väte, till exempel metan med en kolatom och 4 väteatomer, och ingen av dessa är metall. Kovalenta bindningar kan också existera enbart mellan två atomer av samma element, såsom syrgas, kvävgas eller klor. Dessa föreningar kräver mycket energi för att bryta isär. När man tittar på det periodiska tabellen över elementen kommer varje bindning som bildas mellan den icke-metala gruppen och halogengruppen att vara kovalent. . Det krävs inte mycket energi för att bryta en jonisk bindning, vilket framgår av natriumkloridens förmåga att lätt upplösas i vatten. Alla atomer strävar efter att framstå som en ädelgas, det vill säga att de vill ta, ge eller dela en elektron eller elektron så att dess yttersta elektronskal är helt fullt. Om magnesium hade två färre elektroner i dess yttersta skal och om syre hade två till, skulle båda ha sina yttre skal fulla, så de kombineras för att bilda den stabila föreningen magnesiumoxid. Kaliumklorid, kalciumoxid och järnoxid är alla exempel på föreningar med joniska bindningar
