Vätebindning är en term i kemi för de intermolekylära krafterna orsakade av en stark attraktion mellan delar av lätt laddade molekyler. Det inträffar när molekyler innehåller atomer som, på grund av deras storlek, utövar ett större drag på de kovalenta bindningarna i molekylen, vilket resulterar i att de delade elektronerna kretsar runt dem mer än den atom de är bundna till. Denna ojämna elektronandel gör att molekylen har en positiv sektion och en motsvarande negativ sektion.
Fakta

Vätebindning är en form av svag attraktiv kraft mellan molekyler som innehåller en elektrisk laddning. Det orsakas av elektrostatisk attraktion och kan förändra molekylernas kemiska egenskaper, inklusive höja smältpunkten. Kraften är starkare än en enkel dipol-till-dipolkraft men är svagare än full jonisk bindning.
Små elektriska laddningar

Vätebindning uppstår där två eller flera molekyler vardera har en liten elektrisk laddning, kallas en "dipol", som översätts som "två poler." Molekylerna kommer att laddas mer negativt i en sektion och mer positivt laddade i en annan. Detta resulterar i att små krafter med elektromagnetisk attraktion känns av de motsatt laddade delarna av angränsande molekyler.
Styrka

Även om vätebindningar betraktas som en svag attraktiv kraft, är de de starkaste svaga bindningarna (även känd som " Van der Waal's styrkor ”) överlägset. Som ett resultat är vätebindning endast svagare än jonbindning. Eftersom vätebindningar är så starka ökas smält- och kokpunkten för molekylerna som är bundna av den.
Vatten

Vatten påverkas starkt av vätebindning. Eftersom vätebindningarna lockar vattenmolekyler till varandra packas vatten tätare i flytande form än i fast form, där molekylerna hålls längre isär i ett galler. Vattens tätt packade vätskestruktur förändrar också kokpunkten tillräckligt så att fast, flytande och gasformigt vatten kan existera vid samma temperatur; detta kallas ”trippelpunkten.”