Inom fysikaliska vetenskaper hänför sig vissa egenskaper hos blandningar till molfraktion eller molprocent av en av blandningens komponenter. Molan representerar en mängd ämne, men avser antalet atomer eller molekyler snarare än massa eller volym. Specifikt representerar 1 mol 6,022 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler av substans. Du beräknar antalet mol genom att dela ämnets massa med ämnets atom- eller molekylvikt. Du hittar sedan molfraktionen genom att dela molerna av en substans i en blandning med det totala antalet mol av alla ämnen i blandningen.
Bestäm massan för alla kemiska arter i en blandning. Om blandningen redan är beredd bör denna information tillhandahållas. Om du förbereder blandningen själv, registrera massan i gram av varje ämne. Tänk till exempel på en lösning framställd genom att kombinera 10 gram natriumklorid (NaCl) och 100 ml eller 100 gram vatten (H2O). Om en blandning bereds med hjälp av icke-metriska mätningar, till exempel ounces, konverteras till enheter av gram med en online-kalkylator.
Beräkna formelvikter eller molekylvikter av alla komponenter i blandningen genom att multiplicera antalet atomer av varje typ i formeln med dess motsvarande atomvikt. Kontrollera den periodiska tabellen över elementen för atomvikt. Till exempel innehåller NaCl en natriumatom och en kloridatom med atomvikter av 22,99 respektive 35,45. Formelvikten för NaCl är därför (1 x 22,99) + (1 x 35,45) \u003d 58,44. H2O innehåller en väte- och en syreatom med atomvikter på 1,01 respektive 16,00. Detta ger vatten en molekylvikt av (2 x 1,01) + (1 x 16,00) \u003d 18.02.
Bestäm antalet mol för varje substans med att dela upp sin massa i gram med formeln eller molekylvikten. I detta fall representerar 10 gram NaCl 10 5 58,44 \u003d 0,171 mol NaCl, och 100 gram vatten representerar 100 ÷ 18,02 \u003d 5,55 mol H2O.
Beräkna molprocenten av en av komponenterna genom att dela dess antal mol med det totala antalet mol av alla ämnen och multiplicera resultatet med 100. För 0,171 mol NaCl och 5,55 mol H2O, molfraktionen av NaCl blir 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 \u003d 2,99 procent. Molfraktionen av vatten blir 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) \u003d 97,01 procent.
Tips
Molfraktionerna för alla ämnen i en blandning bör lägga till upp till 100 procent. I exemplet med 10 gram NaCl kombinerat med 100 gram vatten var molfraktionen av NaCl och H2O 2,99 och 97,01 \u003d 100.
Skillnaden mellan "molekylvikt" eller "formelvikt" representerar en formalitet som skiljer mellan föreningar med kovalenta och joniska bindningar. Men i praktiska termer beräknar du molekylvikter och formelvikter identiskt.
