Jonisk förening består av joner snarare än molekyler. Istället för att dela elektroner i kovalenta bindningar överför jonförenade atomer elektroner från en atom till en annan för att bilda en jonisk bindning som förlitar sig på elektrostatisk attraktion för att hålla atomerna samman. Kovalent bundna molekyler delar elektroner och fungerar som en stabil enda enhet medan en jonisk bindning resulterar i oberoende joner som har en positiv eller negativ laddning. På grund av deras speciella struktur har joniska föreningar unika egenskaper och reagerar lätt med andra joniska föreningar när de placeras i lösning.

TL; DR (för lång; läste inte)

Joniska föreningar är material vars atomer har bildat joniska bindningar snarare än molekyler med kovalenta bindningar. De joniska bindningarna bildas när atomer som löst har hållit elektroner i deras yttre skal reagerar med atomer som behöver ett motsvarande antal elektroner för att komplettera sina elektronskal. I sådana reaktioner överför elektrondonatoratomerna elektronerna i deras yttre skal till de mottagande atomerna. Båda atomerna har sedan kompletta och stabila yttre elektronskal. Donatoratom blir positivt laddad medan den mottagande atomen har en negativ laddning. De laddade atomerna lockas till varandra och bildar de joniska föreningarnas joniska bindningar.
Hur bildas joniska föreningar

Atomerna i element som väte, natrium och kalium har bara en elektron i sin yttersta elektron skal medan atomer som kalcium, järn och krom har flera löst hållna elektroner. Dessa atomer kan donera elektronerna i deras yttersta skal till atomer som behöver elektroner för att komplettera sina elektronskal.

Atomerna i klor och brom har sju elektroner i sitt yttersta skal där det finns plats för åtta. Syre- och svavelatomer behöver vardera två elektroner för att slutföra sina yttersta skal. När det yttersta skalet i en atom är komplett blir atomen en stabil jon.

I kemi bildas joniska föreningar när givaratomer överför elektroner till mottagande atomer. Till exempel kan en natriumatom med en elektron i sin tredje skal reagera med en kloratom som behöver en elektron för att bilda NaCl. Elektronen från natriumatom överförs till kloratom. Det yttersta skalet av natriumatom, som nu är det andra skalet, är fullt med åtta elektroner, medan det yttersta skalet på kloratom är fullt med åtta elektroner. De motsatt laddade natrium- och klorjonerna lockar varandra för att bilda NaCl-jonbindningen.

I ett annat exempel kan två kaliumatomer, var och en med en elektron i sina yttersta skal, reagera med en svavelatom som behöver två elektroner. De två kaliumatomerna överför sina två elektroner till svavelatomen för att bilda den joniska föreningen kaliumsulfid.
Polyatomiska joner |

Molekyler kan själva bilda joner och reagera med andra joner för att skapa joniska bindningar. Sådana föreningar uppför sig som joniska föreningar när det gäller joniska bindningar, men de har också kovalenta bindningar. Till exempel kan kväve bilda kovalenta bindningar med fyra väteatomer för att producera ammoniumjonen men NH <4-molekylen har en extra elektron. Som ett resultat reagerar NH <4 med svavel för att bilda (NH <4) _{2S. Bindningen mellan NH <4 och svavelatomen är jonisk medan bindningarna mellan kväveatomen och väteatomerna är kovalenta.
Egenskaper hos joniska föreningar.}

Joniska föreningar har speciella egenskaper eftersom de är gjorda upp av enskilda joner snarare än molekyler. När de är löst i vatten bryts jonerna isär eller dissocieras från varandra. De kan då enkelt delta i kemiska reaktioner med andra joner som också är upplösta.

Eftersom de har en elektrisk laddning, leder de elektricitet när de är upplösa, och joniska bindningar är starka, och behöver mycket energi för att bryta dem. Joniska föreningar har höga smält- och kokpunkter, kan bilda kristaller och är i allmänhet hårda och spröda. Med dessa egenskaper som skiljer dem från många andra föreningar baserade på kovalenta bindningar kan identifiering av joniska föreningar hjälpa till att förutse hur de kommer att reagera och vad deras egenskaper kommer att vara.