I brom är den attraktiva kraften bland molekyler av van der Waals-typ, närmare bestämt London-spridningskrafter. London-spridningskrafter finns vanligtvis mellan opolära molekyler som brom (Br2). Till skillnad från polära molekyler, där ena änden är positiv och den andra är negativ, har opolära molekyler en symmetrisk elektronfördelning. Elektronfördelningen i opolära molekyler är dock inte helt statisk.

På grund av elektronernas kontinuerliga rörelse kan momentana dipoler skapas när elektronmolnet skiftar i en riktning. Dessa transienta dipoler kan sedan inducera en liknande dipol i närliggande molekyler, vilket leder till en attraktionskraft mellan dem. Denna fluktuerande dipol-dipol-interaktion är känd som Londons dispersionskraft och är den dominerande intermolekylära kraften som finns i brom.

Londons spridningskrafter är relativt svaga jämfört med andra typer av intermolekylära krafter som vätebindning, men de blir mer signifikanta när antalet elektroner och molekylvikten för molekylen ökar. När det gäller brom, som är en relativt tung diatomisk molekyl, spelar Londons dispersionskrafter en avgörande roll för att hålla samman vätskemolekylerna.