1. Omättnad:Eten är ett omättat kolväte på grund av kol-kol dubbelbindningen. Dekan och hexan, å andra sidan, är mättade kolväten, vilket betyder att de bara innehåller kol-kol enkelbindningar. Närvaron av dubbelbindningen i eten gör den mer reaktiv mot olika kemiska reaktioner.
2. Additionsreaktioner:Eten genomgår lätt additionsreaktioner där andra molekyler eller atomer adderas över kol-kol-dubbelbindningen. Detta är en karakteristisk egenskap hos alkener (föreningar som innehåller en kol-kol dubbelbindning). Dekan och hexan, som är alkaner, har inga dubbelbindningar och deltar således inte i additionsreaktioner.
Några vanliga additionsreaktioner av eten inkluderar:
- Hydrogenering:Eten reagerar med vätgas (H2) i närvaro av en katalysator (som platina eller palladium) för att bilda etan (C2H6).
- Halogenering:Eten reagerar med halogener (som klor eller brom) för att bilda dihaloalkaner. Till exempel reagerar eten med klorgas (Cl2) och bildar 1,2-dikloretan (C2H4Cl2).
- Hydrering:Eten reagerar med vatten (H2O) i närvaro av en sur katalysator (som svavelsyra) för att bilda etanol (C2H5OH).
3. Polymerisation:Eten har förmågan att genomgå polymerisation, vilket är en process där flera etenmolekyler kombineras för att bilda långa kedjor av upprepade enheter. Denna process, känd som etenpolymerisation, är avgörande vid tillverkning av olika plaster, såsom polyeten (PE) och polyvinylklorid (PVC). Dekan och hexan, som är alkaner, genomgår inte polymerisationsreaktioner.
4. Förbränning:Eten, dekan och hexan genomgår alla förbränningsreaktioner med syre (O2) för att producera koldioxid (CO2) och vatten (H2O). Men på grund av närvaron av dubbelbindningen har eten ett högre energiinnehåll jämfört med dekan och hexan. Det gör att eten brinner med en hetare och mer självlysande låga.
Sammanfattningsvis skiljer närvaron av kol-kol dubbelbindningen i eten dess kemiska egenskaper från dekan och hexan. Etens reaktivitet gör att det kan genomgå additionsreaktioner, polymerisation och förbränning annorlunda jämfört med alkaner som dekan och hexan. Dessa skillnader är avgörande för att avgöra deras tillämpningar inom olika industrier, inklusive petrokemi, plast och bränsle.
