För att beräkna molariteten (M) för en 0,050 N H2SO4-lösning måste vi tänka på att H2SO4 är en diprotisk syra, vilket betyder att den kan donera två vätejoner (H+) per molekyl.

Förhållandet mellan normalitet (N) och molaritet (M) för en syra ges av:

M =N × Antal dissocierbara vätejoner

Så för H2SO4:

M =0,050 N × 2 (eftersom H2SO4 kan donera 2 H+-joner)

M =0,100 M

Därför är molariteten för 0,050 N H2SO4-lösningen 0,100 M.