Vid jonbindning delas elektroner inte mellan anjoner och katjoner. Istället överförs elektroner från atomen som ska bli katjonen till atomen som ska bli anjonen. Detta resulterar i bildandet av två motsatt laddade joner som sedan attraheras till varandra för att bilda en jonisk förening.

Till exempel, när natrium- och kloratomer reagerar för att bilda natriumklorid, överför natriumatomen en av sina valenselektroner till kloratomen. Detta resulterar i bildandet av en natriumkatjon (Na+) och en kloridanjon (Cl-). Natriumkatjonen och kloridanjonen attraheras sedan till varandra för att bilda en jonbindning.

Styrkan hos en jonbindning bestäms av skillnaden i elektronegativitet mellan de två inblandade atomerna. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner. Ju större skillnaden är i elektronegativitet mellan två atomer, desto starkare är jonbindningen mellan dem.

Jonbindning är en mycket stark typ av bindning, och den är ansvarig för bildandet av många vanliga föreningar, såsom natriumklorid, kaliumklorid och kalciumfluorid.