pH påverkar inte jonbindningen direkt. Jonbindning är den elektrostatiska attraktionen mellan positivt och negativt laddade joner som bildas av förlust eller förstärkning av elektroner. Styrkan hos jonbindningen bestäms av jonernas laddningar och avståndet mellan dem.

pH, å andra sidan, är ett mått på surheten eller basiciteten hos en lösning. Det bestäms av koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen. pH påverkar inte direkt styrkan hos jonbindningar, men det kan påverka jonföreningarnas löslighet och reaktivitet.

I sura lösningar finns en hög koncentration av H+-joner. Detta kan konkurrera med andra positivt laddade joner för bindning med negativt laddade joner, vilket minskar lösligheten av joniska föreningar. I basiska lösningar finns en låg koncentration av H+-joner. Detta kan tillåta joniska föreningar att lösas upp lättare och reagera lättare med andra föreningar.

Därför kan pH indirekt påverka jonbindning genom att påverka joniska föreningars löslighet och reaktivitet.