1. Molekylstruktur: Svaveldioxid är en liten, opolär molekyl med en böjd molekylär geometri. Molekylen består av en svavelatom kovalent bunden till två syreatomer. Elektronegativitetsskillnaden mellan svavel- och syreatomer är relativt liten, vilket resulterar i en svag polär kovalent bindning. Denna svaga polaritet leder till mindre signifikanta intermolekylära krafter mellan svaveldioxidmolekyler.
2. Svaga van der Waals-styrkor: De dominerande intermolekylära krafterna som finns i svaveldioxid är van der Waals-krafter, speciellt Londons spridningskrafter. Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektrondensitet, vilket skapar momentana dipoler. Men på grund av den symmetriska karaktären hos svaveldioxidens molekylära struktur och den låga polariserbarheten hos dess atomer, är Londons spridningskrafter mellan dess molekyler svaga.
3. Låg molekylvikt: Svaveldioxid har en relativt låg molekylvikt på 64,07 g/mol. Styrkan hos van der Waals krafter ökar i allmänhet med ökande molekylvikt. Eftersom svaveldioxid har en låg molekylvikt är attraktionskrafterna mellan dess molekyler svagare, vilket bidrar till dess lägre smältpunkt.
I motsats till svaveldioxid har ämnen med starkare intermolekylära krafter, såsom vätebindning, jonbindning eller starkare dipol-dipolkrafter, vanligtvis högre smältpunkter. De svaga van der Waals-krafterna och låg molekylvikt hos svaveldioxid resulterar i en relativt låg smältpunkt jämfört med andra föreningar med liknande molekylvikter.
