Elektronkonfigurationen för helium är 1s^2, vilket betyder att båda dess elektroner är i 1s-omloppsbanan. 1s orbitalen är sfäriskt symmetrisk och har en mycket låg energinivå. Detta innebär att elektronerna i 1s orbital är mycket hårt bundna till kärnan och inte lätt att avlägsna eller exciteras.
Som ett resultat av dess stabila elektronkonfiguration reagerar inte heliumgas med andra element för att bilda kemiska föreningar. Detta beror på att helium inte har några oparade elektroner som kan delta i kemiska reaktioner. Alla dess elektroner är parade och är på lägsta möjliga energinivå, så det finns ingen drivkraft för helium att reagera med andra grundämnen.
Dessutom har heliumgas en mycket hög joniseringsenergi. Det betyder att det krävs mycket energi för att avlägsna en elektron från en heliumatom. Detta bidrar också till heliums kemiska inaktivitet, eftersom det gör det svårt för helium att bilda kemiska bindningar med andra grundämnen.
Heliumgas är också en ädelgas, vilket innebär att det är ett icke-metalliskt grundämne som inte reagerar med andra grundämnen under normala förhållanden. Ädelgaser kännetecknas alla av sina fullständiga och stabila elektronkonfigurationer, vilket gör dem kemiskt inerta.
