Lösligheten av natriumklorid (NaCl) i vatten beror på temperaturen, men effekten är relativt liten. Lösligheten av NaCl ökar med stigande temperatur, vilket innebär att mer NaCl kan lösas upp i vatten vid högre temperaturer. Detta beror på att vattenmolekylernas kinetiska energi ökar med temperaturen, vilket hjälper till att bryta isär jonerna i NaCl-kristallgittret och låter dem lösas upp i vattnet.

Förhållandet mellan temperatur och NaCls löslighet kan beskrivas med hjälp av följande ekvation:

```

ln(S) =m × (1/T) + b

```

där:

- S är lösligheten av NaCl i gram per liter

- T är den absoluta temperaturen i Kelvin

- m och b är konstanter

Lutningen på linjen (m) i ekvationen representerar förändringen i NaCls löslighet med temperaturen. Ju brantare lutning, desto större effekt har temperaturen på lösligheten. För NaCl är lutningen positiv, vilket indikerar att lösligheten ökar med stigande temperatur.

Följande tabell visar NaCls löslighet i vatten vid olika temperaturer:

| Temperatur (°C) | Löslighet (g/L) |

|---|---|

| 0 | 35,7 |

| 25 | 36,0 |

| 50 | 37,2 |

| 75 | 38,4 |

| 100 | 39,8 |

Som framgår av tabellen ökar lösligheten av NaCl med cirka 3 g/L för varje temperaturökning på 25°C. Denna ökning är dock relativt liten jämfört med den totala lösligheten av NaCl, som är cirka 36 g/L vid rumstemperatur. Därför, även om temperatur har en effekt på lösligheten av NaCl, är det inte en viktig faktor i de flesta tillämpningar.