Vanligtvis bildas jonbindningar mellan atomer med stor skillnad i elektronegativitet, vilket är en atoms förmåga att attrahera elektroner. Denna skillnad i elektronegativitet gör att en atom starkt attraherar elektroner från den andra atomen, vilket resulterar i bildandet av positiva och negativa joner.

Atomer som vanligtvis bildar jonbindningar inkluderar:

1. Alkalimetaller (Grupp 1):Dessa grundämnen har låg elektronegativitet och förlorar lätt sin yttersta elektron för att bilda positiva joner (katjoner). Exempel inkluderar litium (Li), natrium (Na) och kalium (K).

2. Alkaliska jordartsmetaller (Grupp 2):I likhet med alkalimetaller har alkaliska jordartsmetaller låg elektronegativitet och förlorar lätt sina två yttersta elektroner för att bilda positiva joner. Exempel inkluderar kalcium (Ca), magnesium (Mg) och strontium (Sr).

3. Halogener (Grupp 17):Halogener har en hög elektronegativitet och attraherar starkt elektroner från andra atomer. De får lätt en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration och bildar negativa joner (anjoner). Exempel inkluderar fluor (F), klor (Cl) och brom (Br).

4. Syre och svavel (Grupp 16):Syre och svavel har en hög elektronegativitet och kan bilda negativa joner genom att få elektroner från mer elektropositiva element. De bildar ofta jonbindningar med metaller.

I allmänhet uppstår jonbindningar när det finns en stor elektronegativitetsskillnad mellan en metall och en icke-metall. Metallen förlorar elektroner till icke-metallen, vilket resulterar i bildandet av positivt laddade metalljoner och negativt laddade icke-metalljoner. Dessa motsatt laddade joner hålls sedan samman av elektrostatiska krafter för att bilda en jonisk förening.