Om du har en okänd mängd gas vid ett tryck 1,2 ATM volym 31 liter och temperatur 87 c hur många mol har jag?

Vi kan använda den ideala gaslagen för att beräkna antalet mol gas. Den ideala gaslagen är:

$$PV =nRT$$

där:

* $P$ är gasens tryck

* $V$ är volymen av gasen

* $n$ är antalet mol gas

* $R$ är den ideala gaskonstanten

* $T$ är gasens temperatur

Vi får följande information:

* $P =1,2 ATM$

* $V =31 liter$

* $T =87 c =360 k$

Vi kan använda den ideala gaskonstanten i enheter av L * ATM / (mol * K) som är lika med:0,08206

Genom att ersätta dessa värden i den ideala gaslagen får vi:

$$1,2 ATM * 31 liter =n * 0,08206 L * ATM / (mol * K) * 360 k$$

När vi löser $n$, får vi:

$$n =1,03 mol$$

Därför har vi 1,03 mol gas.

Kemi

Vetenskap