• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur skiljer sig en neutraliseringsreaktion från en typisk dubbelförskjutningsreaktion?
    Neutraliseringsreaktioner skiljer sig från dubbla undanträngningsreaktioner i bildningen av vatten och ett salt som produkter. I en neutraliseringsreaktion reagerar en syra och en bas och byter ut sina joner för att bilda ett salt och vatten. Den kemiska ekvationen för en neutraliseringsreaktion kan representeras som:

    Syra + Bas → Salt + Vatten

    När vi blandar en lösning av saltsyra (HCl) och natriumhydroxid (NaOH) i lämpliga koncentrationer tillsammans i en neutraliseringsreaktion, så här sker reaktionen:

    HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

    Som vi kan se, kombineras den positivt laddade vätejonen (H+) i saltsyra med den negativt laddade hydroxidjonen (OH-) i natriumhydroxid för att bilda en vattenmolekyl (H2O). Samtidigt går de återstående natrium- (Na+)- och klorid- (Cl-)-jonerna samman för att bilda en ny förening, natriumklorid (NaCl), som är ett salt.

    I jämförelse med en typisk dubbelförskjutningsreaktion där två joniska föreningar byter ut sina joner för att bilda nya föreningar, är den viktigaste utmärkande faktorn i en neutraliseringsreaktion närvaron av en syra och en bas som reaktanter. Syran donerar H+-joner och basen donerar OH-joner, som kombineras specifikt för att bilda vatten som en av produkterna. Denna karakteristiska egenskap skiljer neutralisationsreaktionen från andra dubbelförskjutningsreaktioner.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com