Natrium (Na) och kvicksilver (Hg) är båda grundämnen som tillhör olika grupper i det periodiska systemet. Natrium är en alkalimetall, medan kvicksilver är en övergångsmetall.
Alkalimetaller, inklusive natrium, har en stark tendens att förlora sin yttersta elektron och bilda positiva joner (katjoner). Detta beror på att de har en låg joniseringsenergi och en stor atomradie. Som ett resultat reagerar natriumatomer lätt med andra element för att bilda joniska föreningar. I sitt elementära tillstånd existerar natrium som en mjuk, silvervit metall som är mycket reaktiv och lätt oxiderad.
Å andra sidan tenderar övergångsmetaller som kvicksilver att bilda kovalenta bindningar genom att dela elektroner med andra atomer. Kvicksilveratomer har en relativt hög joniseringsenergi och en mindre atomradie jämfört med alkalimetaller. Detta gör dem mindre benägna att förlora elektroner och bilda positiva joner. Merkurius valenselektroner attraheras starkare till kärnan, vilket resulterar i en högre joniseringsenergi och en mer kompakt atomstruktur.
På grund av dessa skillnader i deras elektroniska konfigurationer och kemiska egenskaper, bildar natrium och kvicksilver inte monoatomiska molekylångor. I deras elementära tillstånd finns natrium som en fast metall, medan kvicksilver är en flytande metall vid rumstemperatur. De tenderar att bilda olika typer av föreningar och bildar inte lätt stabila monoatomiska molekyler i ångfasen.
