1. Starka band: Kovalenta kristaller har starka kovalenta bindningar mellan atomerna, vilket resulterar i en stel och väldefinierad struktur. De kovalenta bindningarna bildas genom att elektroner delas mellan atomer.
2. Höga smält- och kokpunkter: Kovalenta kristaller har relativt höga smält- och kokpunkter på grund av de starka interatomära krafterna. De starka kovalenta bindningarna kräver en betydande mängd energi för att bryta, vilket resulterar i högre smält- och kokpunkter.
3. Isolatorer: Kovalenta kristaller är i allmänhet dåliga ledare av elektricitet och klassas som isolatorer. Elektronerna i kovalenta kristaller är starkt lokaliserade inom de kovalenta bindningarna mellan atomer, och det finns inga fria elektroner tillgängliga för att bära elektrisk ström.
4. Hårdhet: Kovalenta kristaller kan vara hårda och motståndskraftiga mot deformation, eftersom de starka kovalenta bindningarna hindrar atomerna från att lätt röra sig förbi varandra. Exempel inkluderar diamant (kovalent nätverk fast material) och grafit (kovalent arkfast material).
5. Löslighet: Kovalenta kristaller är vanligtvis olösliga i vatten och andra polära lösningsmedel på grund av deras opolära natur. De kovalenta bindningarna mellan atomer är opolära, så de interagerar inte bra med polära lösningsmedel.
6. Låg elektrisk konduktivitet: Som nämnts tidigare är kovalenta kristaller dåliga ledare av elektricitet på grund av bristen på fria elektroner. De tätt bundna elektronerna i kovalenta bindningar förhindrar laddningars rörelse.
7. Låg värmeledningsförmåga: Kovalenta kristaller har låg värmeledningsförmåga, vilket betyder att de är dåliga värmeledare. De starka kovalenta bindningarna och stela strukturen hindrar värmeöverföringen genom vibrationer.
8. Reaktivitet: Kovalenta kristaller har generellt lägre reaktivitet jämfört med joniska kristaller. De genomgår inte lätt kemiska reaktioner eftersom de starka kovalenta bindningarna mellan atomer är stabila och kräver hög aktiveringsenergi för att bryta.
9. Glänsande utseende: Många kovalenta kristaller uppvisar ett glänsande eller glänsande utseende på grund av det regelbundna arrangemanget av atomer och reflektionen av ljus från deras släta ytor.
10. Klyvning: Kovalenta kristaller uppvisar ofta klyvningsplan, där kristallen kan delas längs specifika svaghetsplan. Dessa svaghetsplan uppstår när de kovalenta bindningarna är svagare i vissa riktningar.
