Alkaliska metaller är mycket reaktiva och bildar lätt föreningar med andra grundämnen. De finns alltid i naturen i kombination med andra grundämnen, såsom syre, klor eller fluor. Det beror på att alkaliska metaller har låg joniseringsenergi, vilket gör att de lätt tappar en elektron och bildar en positiv jon. När en alkalimetallatom förlorar en elektron blir den en positivt laddad jon som attraheras starkt av negativa joner, såsom syre, klor eller fluor. Denna attraktion mellan positiva och negativa joner leder till bildandet av joniska föreningar, såsom natriumklorid (NaCl) eller kaliumfluorid (KF).

Dessutom är alkaliska metaller också relativt mjuka och har låg smältpunkt. Detta gör att de lätt deformeras och kan smälta vid relativt låga temperaturer. Detta gör dem olämpliga för användning i många applikationer där ett starkt, hårt material krävs.

Slutligen är alkaliska metaller också mycket brandfarliga. Det gör att de lätt kan fatta eld och brinna vid hög temperatur. Detta gör dem till en säkerhetsrisk och begränsar deras användning i många applikationer.