$$PV =nRT$$
där:
* P är trycket i atmosfärer (atm)
* V är volymen i liter (L)
* n är antalet mol gas
* R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L atm / mol K)
* T är temperaturen i Kelvin (K)
Först måste vi beräkna antalet mol C2H2F4-ånga:
$$n =\frac{m}{M}$$
där:
* m är gasens massa i gram (g)
* M är gasens molära massa i gram per mol (g/mol)
Den molära massan av C2H2F4 är:
$$M =2(12,01 \ g/mol) + 2(1,01 \ g/mol) + 4(19,00 \ g/mol) =64,06 \ g/mol$$
Så antalet mol C2H2F4-ånga är:
$$n =\frac{0,100 \ g}{64,06 \ g/mol} =0,001561 \ mol$$
Nu kan vi ersätta värdena för P, n, R och T i den ideala gaslagen för att beräkna volymen:
$$V =\frac{nRT}{P}$$
$$V =\frac{(0,001561 \ mol)(0,08206 \ L atm / mol K)(295,45 \ K)}{0,0928 \ atm}$$
$$V =0,404 \ L$$
Därför är volymen 0,100 g C2H2F4-ånga vid 0,0928 atm och 22,3°C 0,404 L.
