Medan väte har en valenselektron som alkalimetallerna i grupp 1, är dess kemiska beteende helt annorlunda. Till exempel kan väte bilda kovalenta bindningar med icke-metaller, medan alkalimetaller uteslutande bildar jonbindningar. Dessutom har väte en mycket låg atommassa och en hög joniseringsenergi, vilket skiljer det från andra grundämnen i grupp 1.
Därför placeras väte i sin egen grupp för att erkänna dess unika egenskaper och för att återspegla det faktum att det inte passar in i någon annan grupp.