Förhållandet mellan temperatur och upplösningshastigheten kan beskrivas med Arrhenius-ekvationen:
```
k =Ae^(-Ea/RT)
```
där:
* k är hastighetskonstanten för upplösningsprocessen
* A är den pre-exponentiella faktorn
* Ea är aktiveringsenergin för upplösningsprocessen
* R är den ideala gaskonstanten
* T är temperaturen i Kelvin
När temperaturen ökar, minskar exponentialtermen i Arrhenius-ekvationen, vilket resulterar i ett högre värde för k. Detta innebär att upplösningshastigheten ökar med stigande temperatur.
Tänk till exempel upplösningen av natriumklorid (NaCl) i vatten. Vid rumstemperatur (25°C) är hastighetskonstanten för upplösningen av NaCl ungefär 1,6 x 10^-6 mol/L-s. Om temperaturen höjs till 50°C ökar hastighetskonstanten till ungefär 3,2 x 10^-6 mol/L-s. Detta indikerar att upplösningshastigheten för NaCl i vatten fördubblas när temperaturen höjs från 25°C till 50°C.
Temperaturens inverkan på upplösningshastigheten är viktig i olika industriella och miljömässiga processer som involverar upplösning av fasta ämnen i vätskor. Genom att kontrollera temperaturen kan upplösningshastigheten justeras för att uppnå önskat resultat. Till exempel inom livsmedelsindustrin används temperaturkontroll för att optimera utvinningen av smaker och näringsämnen från fasta ingredienser under beredningen av soppor, såser och drycker. Inom läkemedelsindustrin används temperaturkontroll för att kontrollera frisättningshastigheten av aktiva ingredienser från fasta doseringsformer. I miljötillämpningar används temperaturkontroll för att förbättra upplösningen av föroreningar och föroreningar i vatten för saneringsändamål.