Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

$$N_2 (g) + 3H_2 (g) \högerpil 2NH_3 (g)$$

Från ekvationen kan vi se att 1 mol kväve reagerar med 3 mol väte för att producera 2 mol ammoniak.

Med tanke på att vi har 28 g kväve, låt oss omvandla det till mol:

$$mol \ av \ N_2 =28 \ g / 28 \ g/mol =1 \ mol$$

Låt oss nu anta att vi har ett överskott av vätgas. För att bestämma den maximala mängden ammoniak som kan produceras kommer vi att använda molförhållandet från den balanserade ekvationen.

$$mol \ av \ NH_3 \ producerad =1 \ mol \ N_2 \ gånger \frac{2 \ mol \ NH_3}{1 \ mol \ N_2} =2 \ mol \ NH_3$$

Slutligen omvandlar vi mol ammoniak tillbaka till gram:

$$Grams \ av \ NH_3 =2 \ mol \ NH_3 \ gånger 17 \ g/mol =34 \ g$$

Därför, om 28 g kväve finns tillgängligt, är den maximala mängden ammoniak som kan produceras 34 gram.