* Smältning uppstår när ett fast ämne ändras till en vätska. Detta händer när temperaturen på det fasta ämnet höjs tills det når sin smältpunkt. Smältpunkten är den temperatur vid vilken de fasta och flytande fasen är i jämvikt, vilket betyder att de kan samexistera. När smältpunkten har nåtts kommer det fasta ämnet att börja smälta och förvandlas till en vätska.
* Avdunstning uppstår när en vätska ändras till en gas. Detta händer när temperaturen på vätskan höjs tills den når sin kokpunkt. Kokpunkten är den temperatur vid vilken vätskans ångtryck är lika med trycket i den omgivande atmosfären. När kokpunkten har nåtts kommer vätskan att börja avdunsta och förvandlas till en gas.
Huvudskillnaden mellan smältning och förångning är den fasförändring som sker. Smältning innebär en förändring från en fast till en vätska, medan förångning innebär en förändring från en vätska till en gas.
En annan skillnad mellan smältning och förångning är mängden energi som krävs. Smältning kräver mindre energi än förångning. Detta beror på att molekylerna i ett fast ämne är tätare sammanpackade än molekylerna i en vätska. Därför tar det mindre energi att bryta bindningarna mellan molekylerna i ett fast ämne och få dem att flytta isär till en flytande fas.
Slutligen sker smältning och avdunstning vid olika temperaturer. Smältning sker vid ett ämnes smältpunkt, medan avdunstning sker vid ett ämnes kokpunkt. Smältpunkten och kokpunkten för ett ämne är olika, och de beror på ämnets kemiska sammansättning och tryck.
Här är en tabell som sammanfattar de viktigaste skillnaderna mellan smältning och förångning:
| Fastighet | Smältning | Avdunstning |
|---|---|---|
| Fasförändring | Fast till flytande | Vätska till gas |
| Energi krävs | Mindre | Mer |
| Temperatur | Smältpunkt | Kokpunkt |
