Under normala omständigheter förlorar inte väte elektroner för att bilda en positiv jon. I sitt elementära tillstånd existerar väte som en diatomisk molekyl (H2), där varje väteatom delar sin singelvalenselektron med den andra väteatomen för att bilda en stabil kovalent bindning.

Men under extrema förhållanden, som extremt höga temperaturer eller vid vissa kemiska reaktioner, är det möjligt för väte att förlora sin elektron och bilda en positiv jon. När detta händer blir väteatomen en vätekatjon eller proton (H+).

Till exempel, i närvaro av ett starkt oxidationsmedel eller under påverkan av högenergistrålning, kan väte genomgå jonisering. Här är ett exempel på en kemisk reaktion där väte bildar en katjon:

NaH (natriumhydrid) + H2SO4 (svavelsyra) → NaHSO4 (natriumvätesulfat) + H2 (vätegas)

I denna reaktion förlorar natriumhydriden en elektron till den mycket elektronegativa sulfatjonen (SO42-) som finns i svavelsyra. Som ett resultat blir vätet i natriumhydrid en vätekatjon (H+).

Dessutom, i högtemperaturmiljöer, som i solen eller andra stjärnor, kan väteatomer berövas sina elektroner på grund av den intensiva värmen och strålningen. Denna process, känd som stjärnnukleosyntes, leder till bildandet av joniserad vätgas eller plasma.

Sammanfattningsvis, medan väte vanligtvis delar sin elektron för att bilda kovalenta bindningar, kan det förlora en elektron och bli en positiv jon (H+) under specifika omständigheter som involverar starka oxidationsmedel, högenergistrålning eller extrema temperaturer.