Låneparelektroner eller icke-bindande elektroner är valenselektroner som inte är involverade i kovalent bindning. De finns i par och är vanligtvis belägna i det yttersta skalet av en atom.

Exempel på molekyler eller joner med ensamma elektronpar inkluderar:

- Vatten (H2O):varje syreatom har två ensamma elektronpar

- Ammoniak (NH3):kväveatomen har ett ensamt elektronpar

- Koldioxid (CO2):varje syreatom har två ensamma elektronpar

Ensamma elektronpar kan spela en viktig roll för molekylers egenskaper och reaktivitet. Till exempel kan de vara involverade i vätebindning, vilket är en typ av icke-kovalent interaktion mellan en väteatom och en elektronegativ atom (som kväve, syre eller fluor). Ensamma elektronpar kan också göra molekyler mer reaktiva genom att tillhandahålla en plats för nukleofil attack.