* "klorid" är inte specifik: Klorid kan hänvisa till en mängd kloridsalter (t.ex. natriumklorid, magnesiumklorid, kalciumklorid). Varje salt kommer att ha en annan effekt på fryspunkten för vatten.
* Koncentrationsenheter: 70 000 ppm (delar per miljon) är en koncentrationsenhet, men det säger inte direkt molariteten (mol per liter) av lösningen, som behövs för att exakt beräkna fryspunktsdepressionen.
* fryspunktsdepression: Fryspunkten för vatten sänks av närvaron av upplösta lösta ämnen. Detta kallas fryspunktsdepression. Mängden depression beror på * molaliteten * för lösningen (mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel).
För att bestämma fryspunkten skulle du behöva:
1. Identifiera det specifika kloridsaltet: Att veta vilket kloridsalt som finns är viktigt.
2. Konvertera ppm till molalitet: Detta innebär att konvertera koncentrationen från PPM till gram per liter och sedan till mol per kilo vatten.
3. Applicera fryspunktsdepressionens ekvation: Ekvationen är:Δt =kf * m, där:
* Δt är förändringen i fryspunkten
* KF är fryspunktsdepressionskonstanten för vatten (1,86 ° C/m)
* m är lösningens molalitet.
Exempel:
Låt oss säga att du har 70 000 ppm natriumklorid (NaCl).
1. Konvertera ppm till molalitet: Detta kräver vissa beräkningar för att redogöra för den molära massan av NaCl och vattendensiteten.
2. Beräkna ΔT: Använd fryspunktsdepressionekvationen med molaliteten hos NaCl -lösningen.
3. subtrahera ΔT från den normala fryspunkten för vatten (0 ° C): Detta ger dig den nya fryspunkten.
Viktig anmärkning: Höga koncentrationer av kloridsalter kan ha en betydande inverkan på fryspunkten för vatten.
