Material:
* Kalciumoxid (CAO) - Quicklime: Detta är huvudingrediensen. Det är ett vitt, pulverformigt ämne.
* destillerat vatten: Använd destillerat vatten för att undvika föroreningar som kan påverka reaktionen.
* bägare: För blandning och lagring av kalkvattnet.
* Tratt: För att filtrera kalkvattnet.
* Filterpapper: För att separera olösta fasta ämnen.
* omrörningsstång: För blandning av lösningen.
Förfarande:
1. Säkerhetsåtgärder:
* Bär säkerhetsglasögon och handskar för att skydda dina ögon och hud.
* Kalciumoxid reagerar exotermiskt med vatten och frigör värmen. Hantera det med omsorg.
* Arbeta i ett väl ventilerat område för att undvika inandning av damm.
2. Förbered kalklösningen:
* Tillsätt en liten mängd kalciumoxid i en ren bägare till en ren bägel.
* Börja med en liten mängd snabblimm (ungefär 1-2 gram) och tillsätt gradvis mer om det behövs.
* Använd en liten mängd vatten (cirka 50-100 ml) och rör om noggrant.
* Reaktionen kommer att ge värme och få vattnet att bli molnigt.
* Fortsätt omröra tills lösningen blir klar eller nästan tydlig.
3. filtrera lösningen:
* Använd en tratt fodrad med filterpapper för att filtrera lösningen. Detta kommer att ta bort eventuell olösta kalciumoxid.
4. Lagra kalkvattnet:
* Förvara det filtrerade kalkvattnet i en ren, lufttät behållare.
* Märk behållaren med datum och "kalkvatten."
Förklaring:
* Kalciumoxid (CaO) reagerar med vatten (H2O) för att bilda kalciumhydroxid (Ca (OH) 2), som ofta kallas kalkvatten:
* CAO + H2O → CA (OH) 2
* Kalciumhydroxid är en svag bas. Det är en tydlig, färglös lösning som blir mjölkig vit när den utsätts för koldioxid i luften.
Nyckelpunkter:
* kalkvatten är instabilt. Det kommer att absorbera koldioxid från luften och bilda kalciumkarbonat (Caco3), vilket vänder mjölky.
* Överskott av snabblime kan leda till ett mycket koncentrerat kalkvatten. Detta kan vara skadligt om det intas eller om det kommer i kontakt med huden.
* Använd lime vatten som är ny förberett när det är möjligt.
Användning av kalkvatten i laboratoriet:
* Testning för koldioxid (CO2): Lime vatten blir mjölkvitt i närvaro av koldioxidgas. Detta används i experiment för att demonstrera produktionen av CO2.
* neutraliserande syror: Kalkvatten kan användas för att neutralisera svaga syror.
* Förbereda andra kalciumföreningar: Lime vatten är ett utgångsmaterial för att göra andra kalciuminnehållande föreningar.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
