Här är varför en 100 ml lösning av KNO3 inte kan hålla mer än 37 g vid en viss temperatur:
* mättad lösning: När du når löslighetsgränsen kallas lösningen mättad . Vid denna tidpunkt kan inte mer lösta ämnen lösa upp. Eventuella ytterligare KNO3 tillagda kommer helt enkelt att lösa sig längst ner.
* dynamisk jämvikt: I en mättad lösning är hastigheten för upplösande KNO3 -molekyler lika med hastigheten för KNO3 -molekyler som kristalliserar ut ur lösningen. Detta skapar en dynamisk jämvikt.
* Faktorer som påverkar löslighet:
* Temperatur: Lösligheten hos de flesta fasta ämnen, inklusive KNO3, ökar när temperaturen stiger. Detta innebär att du kan lösa upp mer KNO3 i varmt vatten än i kallt vatten.
* Slöst och lösningsmedel: De kemiska egenskaperna hos det lösta ämnet och lösningsmedlet spelar en avgörande roll för att bestämma löslighet.
* Tryck: Medan trycket har liten effekt på lösligheten hos fasta ämnen i vätskor, påverkar det gaser avsevärt.
Exempel:
Vid rumstemperatur (cirka 25 ° C) är lösligheten för KNO3 i vatten cirka 37 g per 100 ml. Om du försöker lösa upp mer än 37 g KNO3 i 100 ml vatten kommer överskottet av KNO3 att förbli olöst.
Viktig anmärkning: Den exakta lösligheten för KNO3 vid olika temperaturer är viktig att överväga. För exakta beräkningar kan du leta upp löslighetsdata i en referensbok eller online -databas.
