* Elektronkonfiguration: Magnesium (Mg) har en elektronkonfiguration av 1S² 2S² 2P⁶ 3S². Det yttersta skalet (3s) har bara två elektroner.

* oktetregel: Atomer strävar efter att uppnå en stabil konfiguration med ett fullt yttre skal av elektroner, vanligtvis åtta (oktetregeln).

* jonisering: Genom att förlora sina två 3S -elektroner blir magnesium en positivt laddad jon (mg²⁺). Den återstående elektronkonfigurationen är 1s² 2s² 2p⁶, vilket är densamma som neon, en ädel gas med ett fullt yttre skal.

* stabilitet: Detta fulla yttre skal är extremt stabilt, vilket gör magnesiumjonen mindre reaktiv och mer stabil än den neutrala magnesiumatomen.

Sammanfattningsvis:

Att förlora två elektroner gör det möjligt för magnesium att uppnå den stabila elektronkonfigurationen av en ädel gas, vilket resulterar i ett mer stabilt tillstånd.