Vad är isotoper?
* Isotoper är atomer av samma element (som kol) som har samma antal protoner men ett annat antal neutroner.
* Eftersom antalet protoner definierar elementet uppför sig isotoper kemiskt nästan identiskt men har något olika massor på grund av det olika antalet neutroner.
Kolisotoper
Kol har två huvudsakliga naturligt förekommande isotoper:
1. kol-12 (¹²c): Detta är den vanligaste isotopen som utgör cirka 98,9% av allt kol som finns på jorden. Den har 6 protoner och 6 neutroner. Dess atommassa är exakt 12 amu per definition.
2. kol-13 (¹³c): Denna isotop är mindre riklig och utgör cirka 1,1% av kolet. Den har 6 protoner och 7 neutroner. Dess atommassa är cirka 13 amu .
Nyckelpunkter
* Definition av AMU: Atommassenheten (AMU) definieras som 1/12:e massan för en enda kol-12-atom.
* Massskillnad: Skillnaden i AMU mellan kolisotoper beror främst på den extra neutronen i ¹³c jämfört med ¹²C. Denna skillnad är relativt liten men mätbar.
Varför betyder skillnaden?
* radioaktiva isotoper: Vissa isotoper av kol, som kol-14 (⁴C), är radioaktiva och har tillämpningar i dejting arkeologiska artefakter.
* masspektrometri: Instrument som masspektrometrar kan skilja mellan isotoper baserat på deras massa, vilket hjälper forskare att studera deras relativa överflöd och använda dem i olika tillämpningar.
Låt mig veta om du vill ha mer information om en specifik kolisotop eller dess applikationer!
