1. Förändring i koncentration över tid: Detta är den vanligaste metoden. Du mäter koncentrationen av en reaktant eller produkt vid olika tidpunkter. Förändringshastigheten i koncentration över tid ger dig reaktionshastigheten. Till exempel:

* Du kan mäta minskningen i koncentrationen av en reaktant under en viss tidsperiod.

* Eller så kan du mäta ökningen i koncentrationen av en produkt under samma tidsperiod.

2. Initial rate -metod: Denna metod fokuserar på den initiala reaktionshastigheten. Du mäter reaktionshastigheten i början när koncentrationerna av reaktanter är högst. Detta är vanligtvis den snabbaste hastigheten, och den kan bestämmas utifrån den initiala lutningen för en koncentration kontra tidsgraf.

Viktiga överväganden:

* enheter: Reaktionshastigheter uttrycks vanligtvis i koncentrationsenheter per enhetstid (t.ex. mol per liter per sekund (mol/l · s) eller gram per liter per minut (g/l · min)).

* stökiometri: Stökiometri för den balanserade kemiska ekvationen är avgörande för beräkning av reaktionshastigheter. Du måste redogöra för de molförhållandena mellan reaktanter och produkter.

* villkor: Reaktionshastigheten påverkas av faktorer som temperatur, tryck och närvaro av katalysatorer. Säkerställa konsekventa förhållanden för exakta mätningar.