* Elemental brom finns som en diatomisk molekyl (BR₂). Detta innebär att två bromatomer är bundna ihop.
* Genomsnittlig atommassa beräknas baserat på det relativa överflödet av alla isotoper av ett element. Det representerar den genomsnittliga massan för en enda atom i det elementet.
* Genomsnittlig molekylmassa beräknas baserat på de genomsnittliga atommassorna för alla atomer i molekylen.
Därför är den genomsnittliga massan av elementär brom (BR₂) dubbelt den genomsnittliga atommassan av brom (BR).
För att få atommassan av brom måste du använda standardatommassan från den periodiska tabellen.
Till exempel är den genomsnittliga atommassan av brom 79.904 U. Detta är det värde du bör använda för beräkningar som involverar en enda bromatom.
