* Lagen om bevarande av massa: Denna grundläggande lag säger att materien inte kan skapas eller förstöras i vanliga kemiska reaktioner. Detta innebär att den totala massan av reaktanter måste motsvara den totala massa av produkter.
* mullvad representerar kvantitet: Mullvader är en mätenhet för mängden substans. En mol av ett ämne innehåller samma antal partiklar (atomer, molekyler, etc.) som en mol av ett annat ämne.
* balanseringsekvationer: Balansering av kemiska ekvationer säkerställer att antalet atomer i varje element på reaktantsidan är lika med antalet atomer i det elementet på produktsidan. Eftersom mol representerar mängden substans betyder detta att antalet mol reaktanter måste motsvara antalet mol produkter.
Exempel:
Tänk på den balanserade ekvationen för förbränning av metan:
`` `
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
`` `
* reaktanter: 1 mol metan (CH4) och 2 mol syre (O2)
* Produkter: 1 mol koldioxid (CO2) och 2 mol vatten (H2O)
Vi kan se att det totala antalet mol reaktanter (1 + 2 =3) är lika med det totala antalet mol produkter (1 + 2 =3).
Viktig anmärkning: Medan mol bevaras kan antalet molekyler eller atomer inte vara det. I metanförbränningsexemplet har vi till exempel 1 molekyl metan och 2 molekyler av syre som reagerar på form 1 molekyl koldioxid och 2 molekyler vatten.
