Det är inte korrekt att prata om det "vanligaste" oxidationsvalensnumret i den periodiska tabellen. Oxidationstillståndet för ett element är mycket varierande och beror på den specifika kemiska miljön som den befinner sig i. Här är varför:

* Elektronegativitet och bindning: Oxidationstillstånd tilldelas baserat på de relativa elektronegativiteterna hos atomerna som är involverade i en kemisk bindning. Den mer elektronegativa atomen i en bindning tilldelas ett mer negativt oxidationstillstånd.

* olika föreningar: Element kan bilda ett brett spektrum av föreningar, vilket leder till olika oxidationstillstånd. Till exempel kan järn existera i +2, +3 och ännu högre oxidationstillstånd beroende på föreningen.

* grupptrender: Även om det finns allmänna trender i oxidationstillstånd inom grupper av det periodiska tabellen, är det inte absoluta regler. Till exempel har alkalimetaller (grupp 1) i allmänhet +1 oxidationstillstånd, men vissa kan uppvisa ovanliga oxidationstillstånd i specifika föreningar.

* Övergångsmetaller: Övergångsmetaller är särskilt ökända för att ha flera möjliga oxidationstillstånd. Detta beror på tillgängligheten av d-elektroner för bindning.

I stället för "vanligast" är det mer användbart att överväga vanliga oxidationstillstånd för specifika grupper eller element. Här är några exempel:

* Grupp 1 (alkalimetaller): +1

* grupp 2 (alkaliska jordmetaller): +2

* grupp 17 (halogener): -1 (utom i föreningar med syre där de kan ha positiva oxidationstillstånd)

* syre: -2 (utom i peroxider där det är -1)

* väte: +1 (utom i metallhydrider där det är -1)

Kom ihåg att oxidationstillståndet för ett element är ett användbart koncept för att förstå kemiska reaktioner, men det är inte en fast egenskap hos elementet själv.