1. Reaktivitet:
* Mycket reaktivt: De är de mest reaktiva metallerna i den periodiska tabellen och reagerar lätt med vatten, syre och halogener.
* enkel jonisering: De förlorar lätt sin enskilda valenselektron och bildar +1 katjoner. Det är därför de är starka och minskar agenter.
2. Fysiska egenskaper:
* Låga smält- och kokpunkter: Jämfört med andra metaller har de relativt låga smält- och kokpunkter på grund av svag metallbindning.
* mjukhet: De är tillräckligt mjuka för att skäras med en kniv på grund av deras svaga metallbindning.
* låg densitet: De har låga tätheter, där litium är den lättaste metallen.
3. Kemiska egenskaper:
* Forma grundläggande hydroxider: Alkali -metaller reagerar kraftigt med vatten, bildar metallhydroxider och frisätter vätgas. Dessa hydroxider är starka baser.
* Forma stabila salter: De bildar lätt joniska föreningar med icke -metaller och bildar salter med höga smältpunkter.
4. Andra ovanliga egenskaper:
* unika flamfärger: Varje alkalimetall producerar en distinkt färg när den upphettas i en låga, som används i flamtester för identifiering.
* existens som gratis metaller: Alkali -metaller finns aldrig i sin elementära form i naturen på grund av deras höga reaktivitet.
Här är en tabell som sammanfattar några av dessa ovanliga egenskaper:
| Egendom | Alkali Metals | Andra metaller |
| --- | --- | --- |
| Reaktivitet | Mycket reaktiv | Generellt mindre reaktivt |
| Smältpunkt | Låg | Hög |
| Kokpunkt | Låg | Hög |
| Densitet | Låg | Hög |
| Mjukhet | Mjuk | Hård |
| Flamfärg | Distinkt | Ofta ingen eller svag |
Dessa ovanliga egenskaper hos alkalimetaller är direkt relaterade till deras elektroniska konfiguration. De har bara en valenselektron, som lätt tas bort. Detta gör dem mycket reaktiva och bildar joniska bindningar med icke -metaller. Deras svaga metallbindning förklarar också deras mjukhet och låga smält- och kokpunkter.
