1. Hydrolys av karbonatjoner:
* När natriumkarbonat upplöses i vatten, dissocieras det in i natriumjoner (Na⁺) och karbonatjoner (CO₃²⁻).
* Karbonatjoner reagerar med vattenmolekyler i en process som kallas hydrolys och bildar bikarbonatjoner (HCO₃⁻) och hydroxidjoner (OH⁻):
`` `
Co₃²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hco₃⁻ (aq) + Oh⁻ (aq)
`` `
* Närvaron av hydroxidjoner (OH⁻) i lösningen gör den alkalisk.
2. Svag syra och starkt bassalt:
* Natriumkarbonat bildas från reaktionen av en stark bas (natriumhydroxid, NaOH) och en svag syra (kolsyra, H₂co₃).
* Salter som bildas av starka baser och svaga syror tenderar att vara alkaliska i naturen.
3. pH -värde:
* PH för en natriumkarbonatlösning är större än 7, vilket indikerar dess alkaliska natur.
Sammanfattningsvis:
Hydrolysen av karbonatjoner i vatten producerar hydroxidjoner, som är ansvariga för den alkaliska naturen hos natriumkarbonatlösning. Närvaron av hydroxidjoner leder till ett högre pH -värde än 7, vilket bekräftar dess alkalinitet.
