• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför natriumkarbonatlösning är alkalisk i naturen?
    Natriumkarbonat (Na₂co₃) -lösning är alkalisk i naturen på grund av följande skäl:

    1. Hydrolys av karbonatjoner:

    * När natriumkarbonat upplöses i vatten, dissocieras det in i natriumjoner (Na⁺) och karbonatjoner (CO₃²⁻).

    * Karbonatjoner reagerar med vattenmolekyler i en process som kallas hydrolys och bildar bikarbonatjoner (HCO₃⁻) och hydroxidjoner (OH⁻):

    `` `

    Co₃²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hco₃⁻ (aq) + Oh⁻ (aq)

    `` `

    * Närvaron av hydroxidjoner (OH⁻) i lösningen gör den alkalisk.

    2. Svag syra och starkt bassalt:

    * Natriumkarbonat bildas från reaktionen av en stark bas (natriumhydroxid, NaOH) och en svag syra (kolsyra, H₂co₃).

    * Salter som bildas av starka baser och svaga syror tenderar att vara alkaliska i naturen.

    3. pH -värde:

    * PH för en natriumkarbonatlösning är större än 7, vilket indikerar dess alkaliska natur.

    Sammanfattningsvis:

    Hydrolysen av karbonatjoner i vatten producerar hydroxidjoner, som är ansvariga för den alkaliska naturen hos natriumkarbonatlösning. Närvaron av hydroxidjoner leder till ett högre pH -värde än 7, vilket bekräftar dess alkalinitet.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com