löslighet och polaritet
* vatten (H₂O): Vatten är en polar molekyl. Detta innebär att det har ett något positivt slut (väteatomerna) och en något negativ ände (syreatomen). Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att interagera starkt med de positiva och negativa ändarna av joniska föreningar, dra dem isär och lösa dem.
* fotogen: Kerogen är en blandning av kolväten, som är icke -polära molekyler. Icke -polära molekyler har inte signifikanta positiva eller negativa regioner.
hur det fungerar
1. joniska föreningar: Dessa föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner). Till exempel bildas natriumklorid (NaCl) av Na+ och Cl:er.
2. Vattens roll: När en jonisk förening placeras i vatten, omger vattenmolekylerna jonerna. De positiva ändarna av vattenmolekyler (väteatomer) lockas till de negativa jonerna, och de negativa ändarna av vattenmolekyler (syreatomer) lockas till de positiva jonerna. Denna elektrostatiska interaktion övervinner attraktionen mellan jonerna i kristallgitteret, vilket gör att jonföreningen löses.
3. Kerosenes roll: Eftersom fotogen är icke -polär kan den inte effektivt interagera med de laddade jonerna för joniska föreningar. De svaga krafterna mellan fotogen och jonerna är inte tillräckligt starka för att övervinna attraktionen mellan själva jonerna. Därför kommer den joniska föreningen inte att lösas upp.
Sammanfattningsvis
Nyckeln till att förstå löslighet är "som upplöses som." Polära lösningsmedel som vatten löser upp polära lösta ämnen som joniska föreningar, medan icke -polära lösningsmedel som fotogen löser upp icke -polära lösta ämnen som kolväten.
