1. Konvertera enheter:

* Temperatur (t): Konvertera Celsius till Kelvin:33 ° C + 273,15 =306,15 K

* Tryck (P): Konvertera KPA till atmosfärer (ATM):199 KPA * (1 ATM / 101.325 KPA) =1,96 ATM

2. Använd den ideala gaslagen:

Den ideala gaslagen är:PV =NRT

Där:

* P =tryck (i ATM)

* V =volym (i liter)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 L⋅AtM/Mol⋅K)

* T =temperatur (i Kelvin)

3. Lös för 'n' (antal mol):

Ordna om den ideala gaslagen som ska lösa för 'n':

n =pv / rt

4. Anslut värdena och beräkna:

N =(1,96 atm * 4,67 L) / (0,0821 L⋅Atm / Mol⋅K * 306,15 K)

N ≈ 0,364 mol

Därför innehåller 4,67 L gasprovet cirka 0,364 mol.